元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題

1H 氫							2He 氦
3 Li鋰	4 Be鈹	5 B硼	6 C碳	7 N氮	8 O氧	9 F氟	10 Ne氖
11 Na鈉	12 鎂	13 Al鋁	14 Si硅	15 P磷	16 S硫	17 Cl氯	18 Ar氬

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為  在化學(xué)反應(yīng)中該原子易______（填“得到”或“失去”）電子．
（2）寫出原子序數(shù)為1、8、11三種元素所組成化合物的化學(xué)式______．
（3）18號(hào)元素屬于______（填元素類別）元素，其化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)是______，其單質(zhì)由______構(gòu)成．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①?gòu)淖蟮接�，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③______（任寫一條）．

金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)：2A + S    A₂S。甲、乙、丙三組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為6 g。充分反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)上述信息，回答問題：

（1）元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為    。

（2）丙組實(shí)驗(yàn)中a∶b為    （結(jié)果以最簡(jiǎn)整數(shù)比表示，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

【解析】（1）由甲、乙的反應(yīng)可知，4g A和1gB完全反應(yīng)生成5g的A₂S，進(jìn)行解答

（2）生成3gA₂S，一種情況時(shí)A全部反應(yīng)，一種是S全部反應(yīng)進(jìn)行解答

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的最外層電子數(shù)為________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________；已知該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為________．該元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，由該元素組成的單質(zhì)的用途是________(寫出一條即可)．

如圖是元素周期表中的部分信息。下列敘述錯(cuò)誤的是