（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應中還原劑是．若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應的HNO₃的質(zhì)量是g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同條件下，H₂與I₂反應生成HI的熱化學方程式為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）將1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N₂使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H₂的體積分數(shù)為．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=；升高溫度，其平衡常數(shù)值（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）上述反應的熵變△S0（選填“＞、＜或=”）．
（3）在一定溫度下上述反應達到平衡的標志是（填序號）
A．單位時間生成2摩爾Si₃N₄的同時生成1摩爾的N₂
B．容器內(nèi)c（N₂）：c（CO）=1：3
C．容器內(nèi)的氣體中，CO的百分含量保持不變
D．單位時間消耗1摩爾SiO₂的同時生成2摩爾的C
（4）達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關(guān)系如圖：

若不改變N₂、CO的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是（寫一種）；圖中t₆時引起變化的條件是；圖中表示平衡混合氣體中CO的含量最高的一段時間是．

將1mol I₂（g）和2mol H₂置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
（1）達到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是，乙條件可能是（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度           
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積   
④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．