純堿(Na2CO3) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題：

（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣；

b．加入鹽酸調pH；

c．加入Ba(OH) 2溶液；

d．加入Na2CO3溶液；

e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。

（2）灼燒固體A制Na2CO3應在_____（填字母序號）中進行。

a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式______________________。

（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3時，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑　　　　　（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數(shù)的實驗方案。請把實驗方案補充完整（儀器自選）：

供選擇的試劑：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水

①稱取m1 g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)。

純堿(Na₂CO₃)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖

已知:向飽和食鹽水中通入NH₃，CO₂后發(fā)生和反應為NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl,請回答以下問題：

（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。

精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________。

（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在_____填字母序號）中進行。

a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是__________________________________________________________。

對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。

（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO₂的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂CO₃·cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數(shù)的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/L BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸餾水

①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數(shù)。

純堿(Na₂CO₃) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生的反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調pH；
c．加入Ba(OH) ₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃應在_____（填字母序號）中進行。
a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反應的離子方程式______________________。
（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO₂的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃時，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑　　　　　（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數(shù)的實驗方案。請把實驗方案補充完整（儀器自選）：
供選擇的試劑：1．0 mol·L^-1H₂SO₄溶液、1．0 mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) ₂溶液、蒸餾水
①稱取m₁ g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數(shù)。

純堿(Na₂CO₃)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖

已知:向飽和食鹽水中通入NH₃，CO₂后發(fā)生和反應為NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl,請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在_____填字母序號）中進行。
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是__________________________________________________________。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。
（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO₂的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂CO₃·cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數(shù)的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/L BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸餾水
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數(shù)。