把Cl₂通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl₂與NH₃的分子數(shù)之比為：　　　　，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl₂與NH₃的分子數(shù)之比為：         

運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）在反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將         移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②當(dāng)溫度為T₁，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V_正         V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下圖是一定條件下，N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。(△H用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②25°C時，將a mol • L^―1的氨水與b mol • L^―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH₄⁺)          c(Cl^―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C時，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²•L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²•L^―2。

在 25⁰C時，向 10mL0.002mol•L^―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―1AgNO₃溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是         ，該反應(yīng)的離子方程式                  。

把Cl₂通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl₂與NH₃的分子數(shù)之比為：　　　　，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl₂與NH₃的分子數(shù)之比為：         

運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）在反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T₁，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V_正        V_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下圖是一定條件下，N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                 。(△H用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②25°C時，將a mol ? L^―1的氨水與b mol ? L^―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH₄⁺)         c(Cl^―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C時，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²?L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²?L^―2。
在 25⁰C時，向 10mL0.002mol?L^―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L^―1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol ?L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是        ，該反應(yīng)的離子方程式                 。