17．在50 mL錐形瓶中盛有20 mL濃氨水.向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面.試回答: (1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是 , (2)這個反應(yīng)叫 .化學(xué)方程式為 , (3)鉑絲保持紅熱.說明此反應(yīng)是 反應(yīng).生成的紅棕色氣體是 .該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , (4)實驗中.有時看到白煙.此白煙是 .生成的原因是 . [答案](1)補充O2并將NH3吹出 (2)氨的催化氧化 4NH3+5O2Pt△4NO+6H2O (3)放熱 NO2 2NO+O2===2NO2 (4)NH4NO3 3NO2+H2O===2HNO3+NO. NH3+HNO3===NH4NO3 [解析]濃氨水有揮發(fā)性.鼓入空氣一是通入O2.二是將NH3吹出.鉑絲為NH3與O2反應(yīng)的催化劑.二者反應(yīng)生成NO.NO再與O2反應(yīng)生成NO2.NO2與水蒸氣反應(yīng)生成HNO3.HNO3遇NH3產(chǎn)生NH4NO3小顆粒而產(chǎn)生白煙. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在50 mL錐形瓶中盛有20 mL濃氨水，向氨水中 鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。
試回答：
(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是_______________________________。
(2)這個反應(yīng)叫____________，化學(xué)方程式為________________________________。
(3)鉑絲保持紅熱，說明此反應(yīng)是________反應(yīng)，生成的紅棕色氣體是__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)實驗中，有時看到白煙，此白煙是________，生成的原因是 ________________________________________。

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Ⅰ．如圖所示，50 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/L，NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題：

(1)圖中裝置缺少的儀器是________．

(2)下列說法中不正確的是________．(填字母，下同)

A．若用50 mL　0.55 mol·L－1的Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱是相同的

B．若用50 mL　0.50 mol·L－1的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實驗，測得的中和熱是相同的

C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱是相同的

D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)

Ⅱ．某學(xué)生用0.1 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的20.00 mL氨水，用酚酞做指示劑，回答下列問題：

(1)在滴定時，左手握________(填儀器名稱)的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________．直到最后加入一滴鹽酸后，溶液出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明達(dá)到滴定終點，記錄數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)消耗鹽酸25.00 mL．

(2)下列操作中可能使所測氨水溶液的濃度數(shù)值偏低的是________．

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放氨水的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)當(dāng)鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成鹽時，消耗的鹽酸溶液體積V________(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL．

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度

溶解度

鹽

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

—

—

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

—

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

(說明：①＞35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題：

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是__________。

(3)在實驗過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中析出NaHCO3晶體的原因是____________________

_____________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(5)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示＋H＋反應(yīng)的終點)，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3(%)＝_______________________________。

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