25．能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)晶體有 ,能與強(qiáng)堿溶液作用的單質(zhì)有 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?u>         。

（2） SO42－中硫原子的雜化軌道類型是    ：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子        。

（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為      。

（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有            。（填字母）

A．離子鍵；         B．金屬鍵；          C．配位鍵；         D．非極性鍵；E．極性鍵

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為        。

（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。

 

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（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是               。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)  d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡單陽離子是   。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃
2800
2050
714
191
 
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：            ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。     

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（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈�、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
價(jià)．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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元素周期表中第二周期某些非金屬元素的單質(zhì)或化合物與能源、環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)問題密切相關(guān)，備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題
(1)CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，CO2分子的結(jié)構(gòu)式為__________。CO2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體屬于__________（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子的雜化形式為__________。
(2)據(jù)最新報(bào)道，液氨有望成為汽車用清潔燃料。氨分子的空間構(gòu)型為____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
(3)乙烯的年產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平。在乙烯分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____，乙烯分子是____（填“極性”或“非極性”） 分子。
(4)含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人 中毒。亞鐵離子的基態(tài)電子排布式為_______；CO有多種等電子體，其中常見的兩種為__________。

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有下列物質(zhì)：①二氧化碳 ②硝酸鉀晶體 ③液氯 ④氫氣 ⑤氯水  ⑥石墨 ⑦氫氧化鈉固體 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化鈉 ⑩鋁．請(qǐng)用序號(hào)回答下列問題：
（1）屬于混合物的是
 
；屬于非金屬單質(zhì)的是
 
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；能夠?qū)щ姷氖?!--BA-->
 
．
（3）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
；該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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