下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．除⑧外，原子半徑最大的是（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是．
（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是（填化學(xué)式），它與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實(shí)驗報告補(bǔ)充完全．

實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中	鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動 鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動 ，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰	加熱后 鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色 鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中	劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的 Al Al 的單質(zhì)的試管中	反應(yīng)緩慢，一段時間后，產(chǎn)生無色氣泡
結(jié)論： Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱 Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱 （用元素符號結(jié)合文字說明）

有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請根據(jù)有關(guān)信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半徑	186pm	99pm	66pm	77pm
核外電子	有4種能級不同的電子	最外層有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子	核外電子占有5個軌道	有2個未成對電子
單質(zhì) 部分 性質(zhì)	密度：0.97g?cm-3 熔點(diǎn)：97.8℃ 能導(dǎo)電	沸點(diǎn)：-34.0℃ 不能導(dǎo)電	密度：1.43g?L-1 沸點(diǎn)：-183.0℃ 不能導(dǎo)電	熔點(diǎn)：3550℃ 能導(dǎo)電

注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
（1）元素W在周期表中的位置，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是（寫離子符號）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：（用化學(xué)式表示）．
（3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（選填序號）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
（4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

金屬性的兩個標(biāo)志：與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越；金屬對應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越．非金屬性的三個標(biāo)志：與氫氣的化合反應(yīng)越容易，非金屬性越；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越；非金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸）的酸性越強(qiáng)，非金屬性越．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符號分別是A：B：C：D：
（2）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序（填化學(xué)式）
（3）B與D形成的離子個數(shù)比為2：1的化合物的化學(xué)式、．

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有種，失電子能力最強(qiáng)的元素是（填元素符號）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是（填元素符號）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應(yīng)生成的所有化合物的化學(xué)式為；
（4）推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為．