最外層電子數(shù)為2的原子有: , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號）
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
HCl
HCl
（填化學式）
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學鍵是
①②③
①②③
（填選項序號）；
①極性鍵�、诜菢O性鍵　 ③配位鍵�、芙饘冁I．

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原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
HCl
HCl
（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是
①②③
①②③
；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應的離子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子最外層電子總數(shù)為18．且X-離子與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，在元素周期表中．Y與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答下面的問題：
（1）離子半徑X-
 
 Li+ （填“＞”“=”或“＜”）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，則化合物A的化學式為
 

（3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物，且1mol B與足量NaOH濃溶液反應可生成標準狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失）．B和C在水溶液中反應有氣體放出，則：
①寫出加熱條件下B與NaOH濃溶液反應的化學方程式
 
．
②寫出B和C水溶液反應的離子方程式
 
．
（4）由上面的Z、W兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，對化合物D進行如下實驗：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；然后，另取少量 D溶液，加入過最BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀．且繼續(xù)加鹽酸時沉淀不溶解．則：
①D的化學式為
 
，
②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能與1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式
 
．

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原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期序數(shù)的2倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
請回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個，元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為
 
（填化學式）．由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是
 
（填化學式），其中心原子的雜化軌道類型均是
 
；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是
 
（填化學式），若其晶體密度為2.16g?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（4）b的A2B型氫化物內(nèi)含有共價鍵、范德華力和氫鍵，請按由強到弱的順序排列：
 
．

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原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；

（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為          。標況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

（3）元素Y常見的同素異形體有                 。 Y最高價氧化物中的化學鍵類型為          。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學反應方程式               

                                                                                   。

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                           。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：

a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①甲的化學式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                                                   。

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