26．20℃時.向足量的硫酸銅飽和溶液中投入1.6g 無水硫酸銅.然后蒸去10 g水.再恢復到20℃.問最終可析出硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)多少克?(20℃時硫酸銅的溶解度是20g) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20℃時，向足量的硫酸銅飽和溶液中投入1.6g無水硫酸銅，然后蒸去

10g水，再恢復到20℃．問最終可析出硫酸銅晶體()多少克?(20℃時硫酸銅的溶解度是20g)

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20℃時，向足量的硫酸銅飽和溶液中投入1.6g無水硫酸銅，然后蒸去

10g水，再恢復到20℃．問最終可析出硫酸銅晶體()多少克?(20℃時硫酸銅的溶解度是20g)

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向足量的飽和CuSO4溶液中加入3.2 g 無水 CuSO4，保持溫度不變（在此溫度下硫酸銅的溶解度為20 g），放置一段時間后，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量是

A.3.2 g   B.4.5 g   C.5.0 g   D.5.6 g

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向足量的飽和CuSO4溶液中加入3.2 g 無水 CuSO4，保持溫度不變（在此溫度下硫酸銅的溶解度為20 g），放置一段時間后，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量是…（）

A.3.2 g   B.4.5 g

C.5.0 g   D.5.6 g

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Ⅰ：下列有關(guān)實驗的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。

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