題目列表(包括答案和解析)
H3O++OH-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答： (1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是 。
(2)
(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是 ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無(wú)水條件下，混合酸中必然發(fā)生 (寫(xiě)離子方程式)反應(yīng)而造成的。
實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2O
H3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是 。
（2）25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4） 1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是 ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無(wú)水條件下，混合酸中必然發(fā)生 （寫(xiě)離子方程式）反應(yīng)而造成的。
實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水，又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2O==H3O++OH-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
⑴純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是
⑵25℃,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4) 1×10-14(填＜、＝、＞)
⑶在純硫酸和純硝酸的混合酸中，存在的陰離子主要是 ，這是因?yàn)樵诨旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自的電離平衡，還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無(wú)水的條件下，混合酸中必然發(fā)生反應(yīng)： （寫(xiě)離子方程式）而造成的。
實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水.已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離H2O+H2O
H3O++OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，據(jù)此回答：
(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是
(2)在25℃時(shí)，液態(tài)純H2SO4的離子積常數(shù)K(H2SO4)比1×10-14 (填“大”、“小”或“相等”)
(3)在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是 ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無(wú)水條件下，混酸中必然發(fā)生(寫(xiě)離子方程式) 反應(yīng)而造成的.
下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）
A.H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)
C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同溫度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸與100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物質(zhì)的量
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