下列敘述正確的是(    )

A.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大

B.第三周期金屬元素陽離子的氧化性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)

C.第三周期非金屬元素陰離子的還原性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)

D.同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期敘述之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能按1：1電力出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	其單質(zhì)有多中同素異形體，一種為自然界中硬讀最大

       （1）畫出Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________；

       （2）寫出D的最高4氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式_________；

       （3）的溶液與Y的單質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為__________；

       （4）用化學(xué)符號(hào)表示，的水溶液中各離子的濃度關(guān)系________（列等式）；

       （5）已知與可發(fā)生反應(yīng)

；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)不斷改變條件（不改變、、的量）反

應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中

含量最高的一段時(shí)間是___________；如平衡常數(shù)為

平衡常數(shù)為，則________（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最�。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)