酸式鹽的反應(yīng)規(guī)律: (2)酸式鹽與酸的反應(yīng): 例:NaHCO3+HCl = + + , Ca(HCO3)2+2HNO3 = + + . (3)酸式鹽與堿的反應(yīng): ①強酸酸式鹽具有強酸的性質(zhì): 例:NaHSO4+NaOH= , 少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式: , 過量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式: . ②弱酸酸式鹽具有H+的某些性質(zhì): 例:NaHCO3+NaOH= , Ca(HCO3)2+Ca(OH)2= , Ca(HCO3)2與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式: , Ca(HCO3)2與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式: , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對于兩種相同的反應(yīng)物,由于操作順序不同,其反應(yīng)過程不同,往往會導(dǎo)致不同的實驗現(xiàn)象,有許多化學(xué)反應(yīng)符合這一規(guī)律。例如碳酸鈉溶液與稀鹽酸滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同就是一個典型。

現(xiàn)有下列化學(xué)試劑:A、稀鹽酸        B、氫氧化鈉溶液    C、氯化鋁溶液   D、偏鋁酸鈉溶液。選取其中的兩種溶液,把一種溶液滴到另一種溶液中,其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。

(1)上圖所示的操作是把_____________滴加到_____________中(填入相應(yīng)的字母)。

(2)反應(yīng)恰好進行到B點時,溶液中存在的陽離子是_____________。

(3)寫出下列線段中相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:

OA:____________________________________________________;

AB:____________________________________________________。

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對于兩種相同的反應(yīng)物,由于操作順序不同,其反應(yīng)過程不同,往往會導(dǎo)致不同的實驗現(xiàn)象,有許多化學(xué)反應(yīng)符合這一規(guī)律.例如碳酸鈉溶液與稀鹽酸滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同就是一個典型.現(xiàn)有下列化學(xué)試劑:

A、稀鹽酸

B、氫氧化鈉溶液

C、氯化鋁溶液

D、偏鋁酸鈉溶液.

選取其中的兩種溶液,把一種溶液滴到另一種溶液中,其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

(1)上圖所示的操作是把________滴加到________中(填入相應(yīng)的字母).

(2)反應(yīng)恰好進行到A點時,溶液中存在的金屬陽離子是________.

(3)B點時,溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),試用離子方程式說明原因:________

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Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:__________________;與NaOH反應(yīng)的離子方程式為:__________________。元素的性質(zhì)隨著元素______的遞增而呈__________的變化。這個規(guī)律叫________________________。

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強酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱,能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸,有如下關(guān)系:H2B(少量)+2A=B2+2HA,則A、HB、B2三種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H)的是________。
(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外,還與溶劑有關(guān),如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa+HCl―→NaCl+CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”),理由是____________________。
(3)某同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn),將H2S氣體通入CuSO4溶液中,生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后,寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。但隨后他陷入了困惑:這不是弱酸制得強酸了嗎?與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律:“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”,據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A.FeCl2+Cl2FeCl3
B.Fe+I2FeI3
C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
D.FeCl3+CuCuCl2+FeCl2
E.FeBr3+Cl2FeCl2+Br2
F.FeI2+Br2FeBr3+I2

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強酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的強酸弱酸指相對強弱,能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。

(1)HA、H2B是兩種弱酸,有如下關(guān)系:H2B(少量)2A=B22HA,則A、HBB2三種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H)的是________

(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外,還與溶劑有關(guān),如CH3COOHHF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONaHCl→NaClCH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(”),理由是____________________。

(3)某同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn),將H2S氣體通入CuSO4溶液中,生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后,寫出了化學(xué)方程式:H2SCuSO4=CuS↓H2SO4。但隨后他陷入了困惑:這不是弱酸制得強酸了嗎?與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________

(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律:強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)、強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì),據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)

AFeCl2Cl2 FeCl3

BFeI2FeI3

CFeCuSO4FeSO4Cu

DFeCl3CuCuCl2FeCl2

EFeBr3Cl2FeCl2Br2

FFeI2Br2FeBr3I2

 

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