酸式鹽的生成: (1)不足量堿與多元酸的反應: 例:NaOH+CO2＝ , NaOH+H2S＝ . (2)正鹽與對應酸的反應: 例:CaCO3+CO2+H2O＝ , Na2CO3+CO2+H2O＝ . (3)某些弱酸正鹽與酸的反應: 例:Na2CO3+HCl＝ + . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：

信息

問題

①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素

（1）X的最高價氧化物的電子式為_______________

②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液

（2）Z元素在元素周期表中位于第_________周期，_________族

③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成

（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式_________________________

_____________________________

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀生成

（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為_______________________

_____________________________

（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為__________（用元素符號表示）

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化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分數(shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
②在B中通入過量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式：
 
，深藍色離子的化學式：
 
，A的化學式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因
 
．
②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式
 
．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設(shè)計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
 
．
③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
 
．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
 
．

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純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉．各步驟反應的化學方程式如下：
①2NaCl+H2SO4
500℃
Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+2C 
1000℃
Na2S+2CO2↑
③Na2S+CaCO3
1000℃
Na2CO3+CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是
0.883
0.883
kg．
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
．若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是
0.883
0.883
kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應用碳量的
2
2
倍．
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度．
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應物足量，反應充分，如果加入a mol氯化鈉時，生成的Na2CO3為y g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為z mol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少．
x y z

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純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉．各步驟反應的化學方程式如下：
①2NaCl+H2SO4數(shù)學公式Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+2C 數(shù)學公式Na2S+2CO2↑
③Na2S+CaCO3數(shù)學公式Na2CO3+CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是______kg．
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是______．若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是______kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應用碳量的______倍．
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度．
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應物足量，反應充分，如果加入a mol氯化鈉時，生成的Na2CO3為y g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為z mol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少．
xyz

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純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：

2NaCl＋H2SO4    Na2SO4＋2HCl↑

Na2SO4＋2C  Na2S＋2CO2↑

Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）

（1）假設(shè)每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。

（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應用碳量的____倍。

（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。

（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。

x

y

z

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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