0.5mol某單質(zhì)和8g硫在一定條件下完全反應(yīng).該單質(zhì)可能是 ( ) A.H2 B.O2 C.K D.Mg 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?江蘇)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJ?mol-1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
a+b
a+b
kJ?mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示).
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物.Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣.

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是
防止Mg Al被空氣氧化
防止Mg Al被空氣氧化

②在6.0mol?L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2.1mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為
52mol
52mol

③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中,混合物Y 均只能部分放出氫氣,反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖1所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是
Al
Al

無此空
無此空
(填化學(xué)式).
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖2所示.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

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有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣).產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g;再通過灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g;又通過堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g.該有機(jī)物的化學(xué)式是(  )

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鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJ?mol-1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=    kJ?mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示).
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物.Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為   
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣.

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是   
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2.1mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為   
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中,混合物Y 均只能部分放出氫氣,反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖1所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是   
    (填化學(xué)式).
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖2所示.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

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鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_____________________。
②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為__________。
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中,下圖混合物Y均只能部分放出氫氣,反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是______________ (填化學(xué)式)。
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒所得產(chǎn)物為、CO、(氣),將產(chǎn)物依次通過濃硫酸、灼熱的氧化銅和堿石灰.通過濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g;再通過灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g;又通過堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g.求有機(jī)物的化學(xué)式,并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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