二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應(yīng)來測定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通人足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉(zhuǎn)移，則SO₂的含量為______mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)______（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為______．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是______．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強(qiáng)對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

壓強(qiáng)MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是______．

二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                      。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       （填字母）。

           A．20mL 60℃的溫水   B．100mL冰水

           C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12．25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為                      。

   （2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5．5～6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7．0～8．0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20．00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：                                            。

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               （填化學(xué)式）

二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                               B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                      D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為                 

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)；

       步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               (填化學(xué)式)