碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^-的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：為了測(cè)定平衡時(shí)的c（I₃^-），可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^-的總濃度，設(shè)為c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1號(hào)瓶，取200mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5g過(guò)量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定．1號(hào)瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c（I₃^-）
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是______
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是______，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為_(kāi)_____mol?L^-1．
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c（I₃^-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）