聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______．
（a）玻璃棒　�。╞）燒杯　 （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是______和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全　 （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產(chǎn)物并配平：
______ Fe²⁺+______ClO₃^-+______H⁺=______Fe³⁺+Cl^-+______
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質的量之比．測定時所需的試劑______．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　�。╟） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和______的質量（填寫化合物的化學式）．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中　 逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如右圖所示。下列分析或結果錯誤的是

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D. H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1