題目列表(包括答案和解析)
某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液;②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色(化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。
回答下列問(wèn)題(注:E為止水夾,F(xiàn)為旋塞):
(1)檢查A裝置的氣密性的方法 。
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液,
其作用是 。
(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ,B中應(yīng)放置的液體是(填字母) 。
A.水 | B.飽和NaHSO3溶液 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液;②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色(化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。
回答下列問(wèn)題(注:E為止水夾,F為旋塞):
(1)檢查A裝置的氣密性的方法 。
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液,
其作用是 。
(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ,B中應(yīng)放置的液體是(填字母) 。
A. 水 B. 飽和NaHSO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(5)該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒(méi)有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,獲得沉淀3.495 g;產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色,則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為 。
A.水 | B.飽和NaHSO3溶液 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
Ⅰ:下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____(填序號(hào)); ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏低。 ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使配制的濃度偏高; ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末 ④ 硝酸鉀過(guò)飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí),可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 Ⅱ:三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下: 查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?_________________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 (3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是____________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 探究延伸 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: | ||||||||||||
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實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇: A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案 | ||||||||||||
試回答: ①試劑1為_(kāi)______,試劑2為_(kāi)_______(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___________。 ③操作I為_(kāi)__________。 |
加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是 。
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,可經(jīng)過(guò) 、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。
溫度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
KIO3/100g水 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;最后加入指示劑,以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
在滴定過(guò)程中,所用的玻璃儀器為 、 。
該實(shí)驗(yàn)可以用 作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是 。
A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗 B.滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差,可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 D.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
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