題目列表(包括答案和解析)
(1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號(hào))
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
(2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動(dòng)性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對(duì)電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對(duì)電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2
甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因:
2、溫差電池(略)
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:(略)
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
(1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號(hào))
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
(2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動(dòng)性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對(duì)電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對(duì)電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.4 |
0.2 |
0.1 |
0.05 |
0.025 |
兩杯溶液濃度差值 |
0 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
0.75 |
0.775 |
電壓 mV |
0 |
6 |
12 |
16 |
22 |
26 |
電流 mA |
0 |
0.02 |
0.04 |
0.06 |
0.07 |
0.08 |
實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2
甲杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
兩杯溶液溫差℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
電壓 mV |
0 |
6.1 |
12 |
20[來源:] |
27 |
34 |
電流 mA |
0 |
0.025 |
0.047 |
0.07 |
0.15 |
0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因:
2、溫差電池(略)
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:(略)
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
(06年上海卷)紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是________
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表)Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解、
沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后__________________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
①樣品稱量 ②高溫分解 ③_____________________________________________
④______________________________________________________ ⑤MgO稱量
(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:
a=_________ b =_________ C =_________
(1)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號(hào))
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
(2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動(dòng)性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對(duì)電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對(duì)電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2
甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因:
2、溫差電池(略)
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:(略)
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
(1)這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指___________。
A.單質(zhì) B.元素 C.離子 D.分子
(2)這里的重碳酸是指化學(xué)上的___________。
A.碳酸氫根() B.碳酸 C.兩者都是 D.兩者都不是
(3)這里的偏硅酸是指化學(xué)上的___________。
A.硅酸鈉(Na2SiO3) B.硅酸根() C.硅酸(H2SiO3) D.原硅酸(H4SiO4)
(4)“絕不含CO
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