（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值　　　　　 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

　 CO (g) + H₂O (g)　　 CO₂ (g) + H₂ (g) △H＜0

　 CO和H₂O濃度變化如下圖，則O―4min的平均反應(yīng)速率v (CO) = 　　 mol / (L?min)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間 (min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C4 4 C1 C2 C3 C4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min―4min之間反應(yīng)處于　　　　 狀態(tài)；

C₁數(shù)值　　　　 0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4 min―5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是　　　 （單選），

　 表中5 min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 　　　　 （單選）。

　 a．增加水蒸氣　 b．降低溫度 c．使用催化劑　 d．增加氫氣濃度

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______ （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=______mol/
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；C₁數(shù)值______0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是______ （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______ （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=______mol?^-1

時(shí)間/min	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；若c₁數(shù)值大于0.08mol?L^-1，則溫度t______850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______．
A．升高溫度；             B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強(qiáng)；   D．體積不變，通入氫氣．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示    ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值    （填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0  CO和H₂O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=    ，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為    ．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于    狀態(tài)； c₁數(shù)值    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是    （單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）．a(chǎn)．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104