（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)_：

試樣	所加試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍(lán)色
第二份試液	滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl^-：
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反應(yīng)速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO2）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=．
②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c
原子核數(shù)	單核	單核	雙核
帶電荷數(shù) （單位電荷）	0	1+	1-

d	e	f	g
多核	單核	多核	多核
0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
試寫出：
（1）a微粒的核外電子排布式
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為＞ （用化學(xué)式表示）
（3）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬．

Ba²⁺為重金屬離子，對人體劇毒，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：．
Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO₃？．
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是，BaSO₄的溶解度的大小順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（SO

2- 4

）為，溶液②中c（Ba²⁺）為．
（3）某同學(xué)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）
（1）5×10^-5mol/L的Ba（OH）₂溶液的pH=
（2）某濃度的NH₃?H₂O溶液中，由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，該溶液的 pH=
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH=
（4）將pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，則H₂SO₄ 溶液與NaOH溶液的體積比為．

在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B （g）  2C （g）+x D （g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.25mol?L^-1，求：
（1）x=．
（2）用B表示的2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為．
（4）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為．