1] (1)Na2SO3 NaOH (2)Cl2+SO32-+H2O＝SO42++2H++2Cl- H++OH-＝H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)．

若開始時(shí)只充入2 mol　E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％；若開始時(shí)只充入2 mol　M和1 mol　N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

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某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，開始充入2 mol(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％；若開始時(shí)只充入2 mol　M和1 mol　N的混氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

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拆開1 mol　H－H鍵、1 mol　N－H鍵、1 mol　N三N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ．

(1)2 mol　N2完全反應(yīng)生成NH3需________熱量________．

(2)2 mol　H2完全反應(yīng)生成NH3需________熱量________．(不考慮可逆反應(yīng))

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某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2M(g)＋N(g)2E(g)

若開始時(shí)只充入2 mol　E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％；若開始時(shí)只充入2 mol　M和1 mol　N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

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最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol　N－N吸收167 kJ熱量，生成1 mol　NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

N4屬于一種新型的化合物

B．

N4與N2互稱為同位素

C．

N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

D．

1 mol　N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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