. (1)NaOH 溶液 . HCO3-+OH-==== CO32-+H2O , (2)CO2 CO32-+ CO2+H2O ==== 2HCO3-↓ (3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O ⑷ Ag2O H2O2 O 2e- , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖1-4-20所示:

圖1-4-20

請完成下列各題:

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_________,F_________,C_________。

(2)反應(yīng)類型:X_________、Y_________。

(3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:

A→B____________________________________;

G→H____________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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已知硝酸銅溶液顏色為藍(lán)色.某學(xué);瘜W(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生,而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因,他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片,分別加入等體積的濃HN03(14mol/L)和稀HN03(4mol/L),立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口.充分反應(yīng)后銅均無剩余.
(1)Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式
 

(2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因
 
已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中,其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽(NO2-)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式
 

【提出假設(shè)】假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的.
假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(3)上述實(shí)驗(yàn)
 
(“能”或“不能”)證明假設(shè)一不成立,原因
 

(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)
   實(shí)驗(yàn)步驟  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①取銅與濃硫酸反應(yīng)所得的綠色溶液于試管中,多次震蕩,靜置
②取銅與稀硝酸反應(yīng)所得的藍(lán)色溶液通NO2氣體
 
 溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色,證明假設(shè)二成立
藍(lán)色溶液變成綠色,證明假設(shè)二成立

 
【分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理
 

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已知硝酸锏溶液顏色為藍(lán)色.某學(xué);瘜W(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生,而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因,他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片,分別加人等體積的濃HNO3(14 mol / L)和稀HNO3(4mol /L ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式_________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________ 已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中,其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽(NO2- ) 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________,
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的。
假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(3) 上述實(shí)驗(yàn)________(“能”或“不能”)證明假設(shè)一不成立,原因________________
(4) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)
【分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理________________

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現(xiàn)有混合溶液,其中的物質(zhì)的量之和為0.1mol,在此溶液中入的NaOH溶液,使其充分反應(yīng).設(shè)物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值x.

(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)量有多少?

(2)計(jì)算沉淀中只有時(shí)x的取值范圍.請?jiān)谏蠄D中畫出淀總量變化的曲線

(3)若的物質(zhì)的量之和為(a為合理數(shù)值).其他條件不變時(shí),求沉淀中同時(shí)有、的x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a、x的式子表示).

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已知硝酸锏溶液顏色為藍(lán)色某學(xué)校化學(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生,而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無色氣體為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因,他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.

實(shí)驗(yàn):在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片,分別加人等體積的濃HNO3(14 mol·L-1)和稀HNO3(4 mol·L-1),立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口.充分反應(yīng)后銅均無剩余.

(1)Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式________

(2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________

已知NO2NaOH溶液反應(yīng)中,其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽(NO)

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________,

提出假設(shè):假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的.

假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色.

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè):

(3)上述實(shí)驗(yàn)________(“能”或“不能”)證明假設(shè)一不成立,原因________

(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)

分析推理

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理________

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