34．反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行.分別用N2.H2.N……【查看更多】

 

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反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行。分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為V(N2)、V(H2)、V(NH3)，則三者之間的關(guān)系正確的是
[     ]
A．V(N2)=V(NH3)
B．3v(H2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=2/3v(H2)
D．v(H2)=3v(N2)

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在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　　）
①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應(yīng)方向移動   ③平衡沿著逆反應(yīng)方向移動   ④NH3的質(zhì)量分數(shù)增加    ⑤正逆反應(yīng)速率都增大．

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在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　�。�
①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應(yīng)方向移動   ③平衡沿著逆反應(yīng)方向移動   ④NH3的質(zhì)量分數(shù)增加    ⑤正逆反應(yīng)速率都增大．
A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤

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在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）
①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應(yīng)方向移動   ③平衡沿著逆反應(yīng)方向移動   ④NH3的質(zhì)量分數(shù)增加    ⑤正逆反應(yīng)速率都增大．
A．①⑤
B．①②⑤
C．③⑤
D．②④⑤

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N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由

20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

A．1.2mol/(L·min)

B．1mol/(L·min)

C．0.6mol/(L·min)

D．0.4mol/(L·min)

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