已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH₄Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是

A．c(NH₄⁺)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg(OH)₂(s) Mg²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)向溶解方向移動

D． 將等體積的①和③混合，所得溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(OH^－)

含有等物質的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列說法正確的是

A．c(CH₃COOH) + c(H⁺ )＜c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．c(H⁺ ) + c(CH₃COOH) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－)

（本題共12分）（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；54 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D^3＋和67.2 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。

①B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：                             。
②用電子式表示C與E形成E₂C的過程：          。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為      。
②在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，反應離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是         
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

將標準狀況下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

    A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)                 B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

    C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)與c(HCO₃^－)之和       D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

下列說法正確的是(    )

A.物質C一定是化合物，物質D可能是單質

B.反應后密閉容器中A的質量為19.7g

C.單位時間內，物質B和物質D變化的質量比為87:36

D.若物質A與物質C的相對分子質量之比為194:216，則反應中A和C的化學計量數之比為1：2