水的電離過程為H2OH++OH- .在不同溫度下其平衡常數(shù)為K＝1.0×l0-14.K＝2.1×l0-14.則下列敘述正確的是 A. c(H+)隨著溫度的升高而降低 B. 在35℃時(shí).c(H+)＞c(OH-) C. 水的電離度a＞a D. 水的電離是吸熱的 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A.c(H＋)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH－)

C.水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

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水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時(shí)水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35℃時(shí)水的離子積為KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是              (　　)

A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低

B．35℃時(shí)c(H＋)＞c(OH－)

C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

D．水的電離是個(gè)吸熱過程

 

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水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時(shí)水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35 ℃時(shí)水的離子積為KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是（  ）

A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低             B．35 ℃時(shí)c(H＋)＞c(OH－)

C．35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小   D．水的電離是個(gè)吸熱過程

 

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水的電離過程為H2OH+ + OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，則下列敘述正確的是                                              （    ） 

  A．[H+]隨溫度的升高而降低              B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)   D．在35℃時(shí)，[H+] > [OH─]

 

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水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（   ）

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低              B．在35 ℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)

C．水的電離百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的電離是吸熱的

 

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