運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要的意義．
（1）放熱反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO₂平衡轉化率的有（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用．用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應的化學方程式為．現(xiàn)有1L由NO、NO₂組成的混合氣體，若將其還原為N₂、需同溫同壓下0.4LCH₄，則混合氣體中NO、NO₂的物質的量之比為．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N₂和H₂反應生成1mol NH₃過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式．（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺ ） c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常．
（5）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反應過程中溶液體積變化忽略不計），當出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br^-）=（保留兩位有效數(shù)字）．

已知某些化合物的溶度積常數(shù)見下表：

化學式	Ksp	化學式	Ksp
AgBr	5.0×10-13	Ag2CO3	8.1×10-12
Ag3PO4	1.4×10-16	CaCO3	2.8×10-9
AgOH	2.0×10-8	Ca3（PO4）2	2.0×10-29

現(xiàn)有某種KNO₃溶液，欲除去其中混有的少量KBr和Ca（H₂PO₄）₂雜質，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃．若規(guī)定不得重復使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃ˉ和少量H⁺、OHˉ，則加入試劑順序正確的是（過濾步驟除外）（　�。�