B 解析:設至少需加入蒸餾水的質量為x.則×100%=20%.x=2g.其體積為2 mL. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：
 配料表
摩擦劑：SiO2（20%）
CaCO3（少量）
清潔劑：NaHCO3（15%）
發(fā)泡劑：K12（極少量）
保濕劑：甘油等（60%）
增稠劑：卡拉膠等
其他：香精、水等
[資料卡片]：
a、SiO2不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解；
b、NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯    性，實驗室能否用pH試紙測得該數值，請你作出判斷并說明理由．    ；
（2）小岳同學發(fā)現，此品牌牙膏在冬季會出現顆粒變大的現象．資料顯示是牙膏中的K12（一種鈉鹽）析出，則K12的溶解度和溫度的關系是    ；
（3）為測定此牙膏中SiO2的質量分數，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗：
[實驗步驟]：
①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至    ；
③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如表）；
實驗編號123
實驗前（g）2.002.002.00
實驗后（g）0.430.440.45
④根據實驗數據進行計算．
[數據處理]：
（4）此測定做3次實驗的目的是    ；
（5）綜合上述實驗方案及實驗數據，計算此牙膏中SiO2的質量分數．    ；
[實驗分析]：
（6）按上述實驗步驟操作，發(fā)現測定結果偏大，導致偏大的原因可能是    ；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO3及NaHCO3以外，還為除去    ；
（8）步驟②中，加稀HCl發(fā)生的反應有    、    ；
（9）步驟③中，洗滌的目的是    ；若不洗滌，則測定結果將    ．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用    洗滌．
A．蒸餾水     B．自來水     C．飽和NaCl溶液     D．飽和CaCl2溶液．

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（2013?廣陵區(qū)一模）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：
  配料表
摩擦劑：SiO2（20%）
CaCO3（少量）
清潔劑：NaHCO3（15%）
發(fā)泡劑：K12（極少量）
保濕劑：甘油等（60%）
增稠劑：卡拉膠等
其他：香精、水等
[資料卡片]：
a、SiO2不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解；
b、NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯
堿
堿
性，實驗室能否用pH試紙測得該數值，請你作出判斷并說明理由．
不能，因為pH試紙只能測定出整數值
不能，因為pH試紙只能測定出整數值
；
（2）小岳同學發(fā)現，此品牌牙膏在冬季會出現顆粒變大的現象．資料顯示是牙膏中的K12（一種鈉鹽）析出，則K12的溶解度和溫度的關系是
K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）
K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）
；
（3）為測定此牙膏中SiO2的質量分數，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗：
[實驗步驟]：
①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至
氣體不再產生為止
氣體不再產生為止
；
③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如表）；
實驗編號 1 2 3
實驗前（g） 2.00 2.00 2.00
實驗后（g） 0.43 0.44 0.45
④根據實驗數據進行計算．
[數據處理]：
（4）此測定做3次實驗的目的是
提高實驗的精確度（或可信度）
提高實驗的精確度（或可信度）
；
（5）綜合上述實驗方案及實驗數據，計算此牙膏中SiO2的質量分數．
22%
22%
；
[實驗分析]：
（6）按上述實驗步驟操作，發(fā)現測定結果偏大，導致偏大的原因可能是
步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面
步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面
；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO3及NaHCO3以外，還為除去
保濕劑、增稠劑、香精等有機物
保濕劑、增稠劑、香精等有機物
；
（8）步驟②中，加稀HCl發(fā)生的反應有
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
、
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
；
（9）步驟③中，洗滌的目的是
除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液
除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液
；若不洗滌，則測定結果將
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用
A
A
洗滌．
A．蒸餾水     B．自來水     C．飽和NaCl溶液     D．飽和CaCl2溶液．

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（2013?江都市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：
    


    
1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
    2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

    請回答問題：
    （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是
    防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率
    防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率
    ；
    （3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為
    過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    ．
    （4）操作A的名稱是
    過濾
    過濾
    ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
    B
    B
    ．
    A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
    （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數．
    小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
    [實驗步驟]：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
    不再產生氣體
    不再產生氣體
    時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．
    [實驗分析及數據處理]：
    （7）完善實驗步驟的相關內容：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    、④
    不再產生氣體
    不再產生氣體
    ；
    （8）實驗中，水的作用是
    溶解過碳酸鈉，利于其分解
    溶解過碳酸鈉，利于其分解
    ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化學式）；
    （9）實驗中，
    A
    A
    ，則開始收集氣體；
    A．剛開始出現氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現時
    C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
    （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [實驗反思]：
    （11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是
    滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大
    滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大
    ；
    （12）量筒中長導管的作用是
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸）
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    ；
    （14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數為
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數？
    想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定
    想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定
    ．（只需給出簡要的方案）

			
    
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    銅及其化合物是工業(yè)生產和日常生活中常用的物質，下面是對銅及其化合物的探究．
    問題一：硫酸銅溶液的配制
    小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現有時會出現少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．
    配置用水有渾濁有渾濁
    自來水無渾濁有渾濁
    市售純凈水無渾濁有渾濁
    醫(yī)用純凈水無渾濁無渾濁
    試驗編號1234567
    飽和溶液24681632128
    現   象白色渾濁→澄清
    圖 1
    （1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現象如下：
    另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有______、______、______等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是______ （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在______（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
    （2）白色渾濁成分分析．
    [查閱資料]同學們上網查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
    [設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
    [得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質量比為______，其化學式為______． （寫出計算過程，共4分）
    問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產物的分析
    利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
    Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
    提出猜想：紅色沉淀可能是______、______或二者混合物．
    查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
    設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
    方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
    方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系；
    你認為合理的方案是______．
    Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

    ①通入氫氣體積 ②反應前，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量
    ③完全反應后，紅色固體+硬質玻璃管的總質量 ④實驗前，干燥管（含其中固體）質量
    ⑤硬質玻璃管質量 ⑥鋅粒質量 ⑦稀硫酸中含溶質的量 ⑧實驗后，干燥管（含其中固體）質量 （已知氫氣在加熱條件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應，且假設反應能完全進行）
    A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
    你認為需要測定上述______ （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
    Ⅲ．研究性學習小組丙上網查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：______．

    

			
    
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    銅及其化合物是工業(yè)生產和日常生活中常用的物質，下面是對銅及其化合物的探究．
    問題一：硫酸銅溶液的配制
    小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現有時會出現少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．
    配置用水有渾濁有渾濁
    自來水無渾濁有渾濁
    市售純凈水無渾濁有渾濁
    醫(yī)用純凈水無渾濁無渾濁
    試驗編號1234567
    飽和溶液24681632128
    現　 象白色渾濁→澄清
    圖 1
    （1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現象如下：
    另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有________、________、________等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是________ （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在________（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
    （2）白色渾濁成分分析．
    [查閱資料]同學們上網查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
    [設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
    [得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質量比為________，其化學式為________． （寫出計算過程，共4分）
    問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產物的分析
    利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
    Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
    提出猜想：紅色沉淀可能是________、________或二者混合物．
    查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
    設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
    方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
    方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系；
    你認為合理的方案是________．
    Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

    ①通入氫氣體積　�、诜磻�，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量
    ③完全反應后，紅色固體+硬質玻璃管的總質量　�、軐嶒炃�，干燥管（含其中固體）質量
    ⑤硬質玻璃管質量　�、掬\粒質量　�、呦×蛩嶂泻苜|的量　　⑧實驗后，干燥管（含其中固體）質量　　（已知氫氣在加熱條件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應，且假設反應能完全進行）
    A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
    你認為需要測定上述________ （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
    Ⅲ．研究性學習小組丙上網查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：________．
    

			
    
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