下列說(shuō)法正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C．已知：2CO(g)+O₂(g) ===2CO₂(g)   ΔH= -566 kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

D．已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個(gè) SF₆(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F₂(g) ===SF₆(g) △H=-1220 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

D．已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個(gè) SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)₌₌₌CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H= -890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

D．已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個(gè) SF₆(g)分子中含有6條S-F鍵。則：

S(s)＋3F₂(g) ₌₌₌SF₆(g) △H=-1220 kJ/mol