將含雜質的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100 mol?L^-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 mL，則氫氧化鈉中含有的雜質可能是

A．Na₂S0₄　　　　　　　B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃　　　　　　　D．Ca（OH）₂

將含雜質的4.0g NaOH溶水配成1000mL溶液，取出20mL，用0.1的鹽酸滴定(甲基橙為指示劑)，消耗鹽酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質是

[　　]

A．

B．

C．

D．

工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量的鹽酸中，為了除去雜質需要調節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是

（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na₂O₂             B．Ca(OH)₂          C．Ba(OH)₂          D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）將等體積的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），請寫出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的計算過程（2分）。