下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程。

（1）寫出NO₂和水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。                                                                。

（2）已知：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                           ，

氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                    。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有        。（填字母）

A．升高溫度            B．使用催化劑

C．及時移出氨          D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H₂的轉化率為            。

（5）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。  

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可設計成燃料電池：

  正極為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O       負極為：                                   

電池工作時，負極附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不變”）。

研究煙氣的脫硫（除SO₂）和脫硝（除NO_x）具有重要意義，請回答下列問題．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是______；
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應，得到一種復合肥（含有兩種或以上營養(yǎng)元素），該復合肥料可能的化學式______（只寫一種）；
（3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x在一定條件下反應消除其污染，寫出CH₄與NO₂反應的化學方程式______；
（4）脫硝反應2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進行并達平衡，下列說法正確的是______；（填序號）
A．降低溫度平衡常數(shù)變大
B．充入NH₃，NO和NO₂轉化率變大，平衡常數(shù)變大
C．使用催化劑，達平衡的時問縮短，△H變小
D．充入惰性氣體，壓強變大，平衡向左移動
（5）使用催化技術利用反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖．
①前1S內的平均反應速率v（CO₂）=______．②該溫度下的平衡常數(shù)K=______；
（6）目前科學家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖：為達脫硝最佳效果，你認為應選用的條件是______．

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。

(1)0 min～4min內生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。

①體系內壓強不再改變      

②容器內氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變   

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2