（8分）A、B、C、D為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和C的原子最外層電子數(shù)相等；C⁺ 陽(yáng)離子與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B、D同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與B能形成A₂B及A₂B₂兩種化合物，其在常溫常壓下均呈液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C₂B₂中含有的化學(xué)鍵是                        。

（2）化合物A₂B₂的電子式是             。

（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)                    。

（4）用電子式表示化合物A₂B的形成過(guò)程：                               。

（8分）A、B、C、D為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和C的原子最外層電子數(shù)相等；C⁺陽(yáng)離子與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B、D同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與B能形成A₂B及A₂B₂兩種化合物，其在常溫常壓下均呈液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C₂B₂中含有的化學(xué)鍵是                        。
（2）化合物A₂B₂的電子式是            。
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)                    。
（4）用電子式表示化合物A₂B的形成過(guò)程：                               。

（8分）A、B、C、D為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和C的原子最外層電子數(shù)相等；C⁺ 陽(yáng)離子與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B、D同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與B能形成A₂B及A₂B₂兩種化合物，其在常溫常壓下均呈液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C₂B₂中含有的化學(xué)鍵是                         。

（2）化合物A₂B₂的電子式是             。

（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)                     。

（4）用電子式表示化合物A₂B的形成過(guò)程：                                。

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___     ，G的化學(xué)式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v_正（B）= 3v _逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t₁時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時(shí)充入Y（g）

              B．維持壓強(qiáng)不變，t_l時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C．維持溫度不變，t₁時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)充入Y（g）

   （4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L^-1

             C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22

             D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂

             E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36。

  回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出B元素的符號(hào)            。

(2)將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4 mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此過(guò)程用一個(gè)離子方程式可表示為                                         。

(3)A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學(xué)電源——燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池     極，該電極的電極反應(yīng)式為

                          。通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個(gè)電極，其電極反應(yīng)式為

                          。已知每生成1 mol液態(tài)A₂C放出286kJ熱量，寫(xiě)出該電池工作原理的熱化學(xué)方程式                                                      。