（1）（6分）將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

求：①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ②反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）（8分）取含MnO₂的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得17.75gCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)原理如下：

MnO₂＋4HCl（濃）==== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

求： ①這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量。

②     被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

③     此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl₂密度為3.17g/L）計(jì)算：

（1）這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）被氧化的HCl為多少g？

取含MnO₂的軟錳礦石11.6 g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得2.24 L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：

（1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量。

（2）被氧化的HCl為的質(zhì)量。