已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t₁時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在

t₂時達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。

a．升高溫度             b．增大CO₂的濃度      

c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑

②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t₃~ t₅時間段的v_逆變化曲線。

③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (選填編號)。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s)＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t₁時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在

t₂時達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。

a．升高溫度            b．增大CO₂的濃度      

c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑

②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t₃~t₅時間段的v_逆變化曲線。

③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化      d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

（12分）已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    ；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為                             （用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為                        ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為        （用具體離子符號表示）；
（5）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是                          （用化學(xué)方程式表示）。

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

元素     性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A           單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS₂。能形成2種二元含氧酸。

B            原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。

C            單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

D           原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。

E            其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。

F            周期表中電負(fù)性最大的元素

（1）A原子的最外層電子排布式             ，D原子共有           種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：       ＞      （填元素符號）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩(wěn)定的是         。（填分子式）

（4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                 。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求該離子化合物的密度，請列式并計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。