85g-3.2g=1.65g. m=1.65g+0.075mol×2g·mol-1=1.8g, 原混合物中該金屬為3鈥︹€�【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為

A.1.6g       B.3.2g       C.6.4g       D.9.6g

 

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五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素 T X Y Z W
原子半徑（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合價 +1 +5
-3		 +7
-1		 +6
-2		 +3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是
b
b
（填序號）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z     b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小
．一段時間后，發(fā)生反應的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為
+3
+3
．
鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰

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管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍(    )

A.0.8                  B.1.3                    C.1.6                    D.3.1

鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰

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為檢驗某鹵代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（   ）

   A.(3) (1) (5) (6) (2) (4)       B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)

C.(3) (2) (1) (6) (4) (5)       D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)

 

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等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為(    )

A.1∶2∶3                 B.1∶6∶9                C.1∶3∶3              D.1∶3∶6

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同步練習冊答案
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