硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是       ，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式   。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H^＋、OH^－、    離子、    離子。
II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x 。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應   
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂         ① 
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂   ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生5.6L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NO_x中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應原理為：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂     
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
當混合氣體中NO、NO₂按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。