30．3.2克某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4克氣態(tài)氫化物H2A.已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.則A的相對(duì)原子量為 .原子序數(shù)是 . 元素符號(hào)為 .元素A位于第 周期 族.它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 .氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是元素周期表的一部分

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，其氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(4)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了________mol．

Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)

(5)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式________．

(7)某溫度下(﹥100℃)若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ(Q＞0)的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(8)少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

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如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
．
（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
．
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；其氫化物的化學(xué)式為
AsH3
AsH3
．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)
（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
．
（8）少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
．

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（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>                              

（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;

（3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                      ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為             。

（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

 

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（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>                              

（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為           ;

（3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                      ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為              。

（4）E核外電子排布式是                                 ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

 

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（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>                              
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;
（3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為             。
（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

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