A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學(xué)式是?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實驗方法：．

A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L^-1稀硫酸完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序加以排列：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：．
（3）B的單質(zhì)投入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列關(guān)于元素周期表的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是

（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)             ②ⅦA族元素氫化物的沸點
③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑④第三周期元素的最高化合價
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂Br₂      ②酸性 H₃PO₄H₂SO₄ ③堿性 Mg（OH）₂Al（OH）₃
④穩(wěn)定性 H₂SH₂O  ⑤還原性H₂SHCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價呈周期性變化．