18．已知X.Y.Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是 HZO4>H2YO4> H3YO4 .下列判斷正確的是 ( ) A．3種元素陰離子還原性按X.Y.Z的順序增強 B．單質(zhì)的氧化性按X.Y.Z的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X.Y.Z的順序增強 D．原子半徑按X.Y.Z的順序減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�

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已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．室溫下元素W的單質(zhì)是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號是
As
As
；
（2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）W、R 兩元素非金屬性較強的是
Cl
Cl
（寫元素符號）．寫出能夠證明這一結(jié)論的一個實驗事實
高氯酸的酸性強于硫酸或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫
高氯酸的酸性強于硫酸或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫
．

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X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

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X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

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X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是                   。

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：               ，

此液體具有的性質(zhì)是            （填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”    b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深     c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生     d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：         。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                 。

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