已知A.B.C.D 4種元素.都是位于元素周期表中第一.二周期的元素.原子序數(shù)按A.C.D.B的順序遞增.A與C最外層電子數(shù)相同且都是1.B與C具有相同的電子層數(shù).它們的最外層電子數(shù)相差6個．D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試回答: (1)A.B.C.D的元素名稱.原子的電子式.元素在周期表中的位置． (2)A與B.C與D.A與D都以何種化學(xué)鍵結(jié)合?形成什么型的化合物?分別寫出它們的電子式． 班別 姓名 學(xué)號 成績 選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D四種元素，A和B的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的電子排布。C的離子結(jié)構(gòu)比氖原子多8個電子，D的離子結(jié)構(gòu)比氙原子少18個電子，A元素位于某一周期的開始，其離子的焰色為黃色；B元素的單質(zhì)每摩爾能從酸中置換出1.5mol氫氣，C元素離子的焰色為紫色；D元素的單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，它的負(fù)一價離子能跟銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的沉淀，

（1）四種元素的符號分別為：A________，B________，C________，D________。

（2）B、C兩元素最高價氧化物水化物的化學(xué)式分別是________，________。

（3）在盛有B的氫氧化物的試管中，分別加入強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時，其現(xiàn)象分別是________，________，離子方程式分別是________，________。

（4）A和D形成化合物的電子式是________，化合物中化學(xué)鍵類型為________。

 

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已知A、B、C、D四種元素，A和B的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的電子排布。C的離子結(jié)構(gòu)比氖原子多8個電子，D的離子結(jié)構(gòu)比氙原子少18個電子，A元素位于某一周期的開始，其離子的焰色為黃色；B元素的單質(zhì)每摩爾能從酸中置換出1.5mol氫氣，C元素離子的焰色為紫色；D元素的單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，它的負(fù)一價離子能跟銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的沉淀，

（1）四種元素的符號分別為：A________，B________，C________，D________。

（2）B、C兩元素最高價氧化物水化物的化學(xué)式分別是________，________。

（3）在盛有B的氫氧化物的試管中，分別加入強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時，其現(xiàn)象分別是________，________，離子方程式分別是________，________。

（4）A和D形成化合物的電子式是________，化合物中化學(xué)鍵類型為________。

 

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．其中心原子采取
sp3
sp3
雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B元素的軌道表示式是
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
；
（3）E屬于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
；屬于元素周期表中的
d
d
區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

（2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為
NnHn+2．
NnHn+2．
．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
．

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