（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

        ①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：

        a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號）。

        A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H₂

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                    。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

物質(zhì)的濃度差異可導致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)時其反應(yīng)速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；______（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；______．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應(yīng)速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質(zhì)量	H2SO4的濃度	收集20mL H2所需的時間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于______反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學反應(yīng)速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．