氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應(yīng)式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成．向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量是 g．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程，下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請(qǐng)回答：
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）：
（2）反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出、的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O 
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：；
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為；
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)；
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：．