3 18.往兩個(gè)燒杯中分別倒入50g18%的鹽酸和50g10%的鹽酸.然后各加入10g碳酸鈣.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明.待反應(yīng)完全后.燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量是否相等相等? 4 *19.取一定質(zhì)量的二氧化錳和氯酸鉀的混合物加熱.使其充分反應(yīng).將剩余固體與足量濃鹽酸混合共熱.反應(yīng)完畢后.將溶液蒸干.得到固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等.求二氧化錳在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 第一章檢測(cè)題答案: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）見(jiàn)圖．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
B
B
．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（能、不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
B
B
除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　�。ㄟx填序號(hào)）

查看答案和解析>>

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B、除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol/LD、在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

查看答案和解析>>

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象．已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、KIO3中I的化合價(jià)是+5B、KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)C、KIO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)D、23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案