（2012?南昌三模）將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L^-1
其中正確的是（　�。�

向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol?L^-1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L^-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．

（2010?煙臺(tái)一模）某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（填序號(hào)）
a.0.82mol?L^-1     b.0.25mol?L^-1      c.0.20mol?L^-1    d.0.08mol?L^-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min末到此平衡時(shí)NH₃物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的（　�。�