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6．已知下列氧化還原反應: (1)2BrO3-+Cl2===Br2 +2ClO3- (2)5Cl2 +I2 +6H2O ===2 IO3-+10Cl-+12H+ (3)ClO3-+5Cl-+6H+===3 Cl2↑+3H2O 上述條件下.各粒子氧化性由強到弱的順序正確的是( ) A．ClO3->BrO3- >IO3->Cl2 B．BrO3- > Cl2> ClO3-> IO3- C．Cl2> BrO3-> ClO3-> IO3- D．BrO3-> ClO3-> Cl2> IO3- 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知下列氧化還原反應：
2Fe³⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂               ①
2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-           ②
2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-               ③
現(xiàn)向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合液中逐漸通入cmolCl₂，反應隨Cl₂通入明顯分成幾個階段進行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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自然界物質(zhì)間的反應以氧化還原反應居多，且其產(chǎn)物隨反應條件，反應物量的大小不同而不同．當有多種氧化劑，還原劑在一起時，首先發(fā)生反應的總是優(yōu)先發(fā)生在氧化性最強和還原性最強的物質(zhì)間，隨后依次進行．已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生：

(1)2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

(2)2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-

(3)2Br^-+Cl₂====2Cl^-+Br₂

現(xiàn)有某混合溶液中含amolFeI₂和bmolFeBr₂，向該混合液中逐漸通入cmolCl₂，試根據(jù)以上化學原理分析，確定當下列物質(zhì)的量的離子被氧化時，通入Cl₂的物質(zhì)的量的取值范圍：

(1)當只有I^-被氧化時，c的取值范圍為多少？

(2)當有Fe²⁺被氧化時，c的取值范圍為多少？

(3)當有Br^-被部分氧化時，c的取值范圍是多少？

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（2012?浙江模擬）化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
復分解反應：2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
熱分解反應：4NaClO

△

3NaCl+NaClO₄；NaClO₄

△

NaCl+2O₂↑
下列說法不正確是（　�。�

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂

B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃

C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

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化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應：
FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的復分解反應：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
熱分解反應：
BaCO₃

1360℃

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃

CuO+CO₂↑
下列說法不正確的是（　�。�

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．熱穩(wěn)定性：BaCO₃＞MgCO₃＞CuCO₃

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化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：