實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為____________________________，

為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置________________。

(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^－5 mol·L^－1，就認(rèn)為沉淀完全。已知：K_sp[Fe((OH)₃]≈10^－38)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

請(qǐng)回答下列問題：

①方案1中的儀器X名稱是_______________________________________。

②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是                             。

A．CaO　　  B．NaOH　　       C．CuCO₃　　D．Cu₂(OH)₂CO₃　E．Fe₂(SO₄)₃

④方案2中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因

________________________________________________________________________。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃加入18 mL 10%的H₂O₂反應(yīng)0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。

請(qǐng)回答下列問題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50～60 ℃不宜過高的原因是_______________________________。

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為__________。

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

　① 儀器A的名稱是　　　　　 。

　② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

�、� 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）　　　　　 。

a．NaOH　 　b．NH₃·H₂O　c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　e．CuSO₄

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。

在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq)+4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)+4H₂O(l)

藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色

① 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=　　　　　 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。

② 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）　　　　　 。

　a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

　b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色

　c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

　d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

�、� 儀器A的名稱是　　　　　 。

　② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

�、� 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）　　　　　 。

a．NaOH　 　b．NH₃·H₂O　 c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　 e．CuSO₄

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。

在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色

① 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=　　　　　 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。

② 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）　　　　　 。

　a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

　b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色

　c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

　d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

�、賰x器A的名稱是　　　　　。
�、谘b置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　。
�、塾型瑢W(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）　　　　　。
a．NaOH　　b．NH₃·H₂O　 c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　 e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。
在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)
藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=　　　　　。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　。
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）　　　　　。
　a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
　b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
　c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
　d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失