(1) Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CaCl2 NaCl (2) Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+ ═Ba2++CO2↑+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）由實驗①可以得出的結(jié)論是
一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同時存在Na2CO3、CaCl2
一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同時存在Na2CO3、CaCl2
；
（2）由實驗②可以得出的結(jié)論是
一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
；可能存在的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
；
（3）對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進一步檢驗？寫出簡要步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
取實驗①的溶液少許于試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無
取實驗①的溶液少許于試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無
．
（4）寫出實驗②所涉及的離子方程式．
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．

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（1）寫出下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式
①Ca2++CO32-=CaCO3↓化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

②Cu2++Fe=Fe2++Cu化學(xué)方程式：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）用一種試劑除去Na2SO4溶液中含有的CuSO4．寫出所用試劑及離子方程式．
除雜試劑：
NaOH
NaOH
（用化學(xué)式表示），離子方程式：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（3）鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水
可選用鑒別的試劑有（多選，填編號）
ACD
ACD
．
A．鹽酸        B．NaCl溶液        C．硝酸       D．BaCl2溶液
依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．

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有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒有
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能有
NaCl
NaCl
．若想進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加
硝酸酸化的硝酸銀
硝酸酸化的硝酸銀
溶液的方法來檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
第（3）步操作的離子方程式是：
2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．

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