室驗室制取的氯氣中混有氧化氫.除去氯化氫氣體最好采用的物質是( ) A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．氨水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：?

已知
A．實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣．
B．錐形瓶中的鉑絲是氨催化氧化反應的催化劑
（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣
a
a
、氫氣
b
b
．
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以
干燥氣體
干燥氣體
、
控制氫氣和氮氣的流速
控制氫氣和氮氣的流速
．
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，
不會
不會
（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是
因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體
因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體
．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：
表明氨的催化氧化反應是一個放熱反應
表明氨的催化氧化反應是一個放熱反應
，錐形瓶中還可觀察到的現象是：
有紅棕色氣體產生?
有紅棕色氣體產生?
．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O?
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O?
．
（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、
NO3-
NO3-
離子．

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實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應的離子方程式為
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）廣口瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是
除去氯氣中混有的HCl氣體
除去氯氣中混有的HCl氣體
．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可用
濃氫氧化鈉（濃堿）
濃氫氧化鈉（濃堿）
溶液來吸收有毒的氯氣尾氣．
（4）用濃鹽酸80mL，其溶液密度為1.19g/cm3，溶質的質量分數為36.5%，跟MnO2充分反應，產生了5.6L（標準狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
；被氧化的HCl的物質的量為
0.5mol
0.5mol
．

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實驗室有如圖所示的實驗裝置：
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已知氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制取氨氣可以選用
 
裝置，收集氨氣可以選用
 
裝置．
②試寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：
 

③如何檢驗收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結論：
 
．

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實驗室有如圖所示的實驗裝置：

已知氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：

①實驗室制取氨氣可以選用_____________裝置，收集氨氣可以選用_______裝置。

②試寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：                                   

③如何檢驗收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結論：                                 

 

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實驗室有如圖所示的實驗裝置：

已知氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：
①實驗室制取氨氣可以選用_____________裝置，收集氨氣可以選用_______裝置。
②試寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：                                   
③如何檢驗收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結論：                                

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