29．現(xiàn)有A.B.C.D.E五種主族元素.其中A.C.D.E為短同期元素.A的最高價(jià)氧化物中含A40%.A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素,B和D能形成BD型離子化合物 .且B.D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C和D能形成CD3的化合物,C原子比E原子多1個(gè)電子, 1.8gC與足量的稀H2SO4反應(yīng).所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子.則: (1)A.B的元素符號(hào)分別為:A .B (2)五種元素中.單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是 .簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是 . (3五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 .堿性最強(qiáng)的是 . (4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。
①A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體，
② A和C兩種元素可形成化合物C2A3，該化合物既溶于強(qiáng)酸，有溶于強(qiáng)堿；
③B的正價(jià)離子B+與C3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
④ B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉變藍(lán)色；
⑥在周期表中，D處于B的下一個(gè)周期，在理論上D單質(zhì)與冷水反應(yīng)放出氫氣，且D單質(zhì)與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2：1。
(1) 寫出下列元素的名稱：A _____________； E______________ 。
(2) 寫出下列元素的原子序數(shù)：B__________ ； D_____________ ；
(3) 寫出⑤中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________
(4)C2A3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： _____________________________
(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、D的金屬性強(qiáng)弱。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、C、D、E為短同期元素，A的最高價(jià)氧化物中含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物 ，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子； 1.8gC與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子.則：

(1)A、B的元素符號(hào)分別為：A　　　　 ，B　　　　

(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是　　　　 ，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是　　　　 .

(3五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是　　　　 ，堿性最強(qiáng)的是　　　　 .

(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 .

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．①A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體，②A和C兩種元素可形成化合物C2A3，該化合物既溶于強(qiáng)酸，又溶于強(qiáng)堿；③B的陽離子B+與C3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；④B和E可形成化合物BE；⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉變藍(lán)色；⑥在周期表中，D處于C的下一個(gè)周期，在理論上D單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣，且D單質(zhì)與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2∶1．

(1)寫出下列元素的名稱：A________；E________．

(2)寫出A與氫元素形成的兩種化合物的電子式：________；________；

(3)用電子式表示B，2A的形成過程：________；

(4)寫出⑤中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：________；

(5)C2A3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

(6)E在元素周期表中的位置________；下列對(duì)E的性質(zhì)的敘述正確的是________；

A．最高化合價(jià)為：＋6價(jià)；

B．其氣態(tài)氫化物比HF穩(wěn)定；

C．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性；

D．E在化學(xué)反應(yīng)中可以獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、C的金屬性強(qiáng)弱：

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣．
試回答：
（1）寫出元素C、E的名稱：C
鉀
鉀
；E
銫
銫
．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，D的單質(zhì)分子的電子式
．
（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）：離子半徑：
Cs+＞K+＞Al3+
Cs+＞K+＞Al3+
；氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．
（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

（3）①C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號(hào)表示）②寫出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．

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