（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C^2-離子D²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是．
（3）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-中A原子的雜化方式為．
（4）E²⁺離子能與AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性．A原子的配位數(shù)為；該晶體的化學(xué)式為．

（2011?濮陽(yáng)二模）A、B、C、D、E五種元素都是36號(hào)以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表

元素	相關(guān)信息
A	A的第一電離能低于同周期相鄰元素
B	B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一條共價(jià)鍵
E	E在所處周期中電負(fù)性最大，且與D是同一主族元素

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：ABCD，E；
（2）A與D形成的化合物的化學(xué)式為，其分子的立體構(gòu)型是，是（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）請(qǐng)比較化合物ED與Cl₂、Br₂、I₂三者沸點(diǎn)由高到低的順序：＞＞＞，
其理由是．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H₂AO₃）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃AO₃分子這間有序排列如圖．
①在H₃AO₃分子中，A原子的雜化方式是；
②在晶體中，H₃AO₃分子能形成這種排列方式的原因是；
③在H₃AO₃晶體中層與層之間的作用力是，該晶體屬于晶體．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱(chēng)是；
（2）B元素的軌道表示式是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是；
（3）E屬于元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱(chēng)是；屬于元素周期表中的區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價(jià)離子的電子排布式為；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是（填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB⁺的電子式：．
（4）已知：F³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl₃?6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱(chēng)是；
（2）B的元素符號(hào)是，C的元素符號(hào)是，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱(chēng)是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．